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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Lithiumchromat</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Lithiumchromat</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Lithiumchromat

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>Li2CrO4

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

gelbe geruchlose Kristalle<a href="#cite_note-Perry-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=14307-35-8">14307-35-8</a> (Reinsubstanz)</li>

<li>7789-01-7 (Dihydrat)</li></ul>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">238-244-7

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>129,87 <a href="Gramm" title="Gramm">g</a>·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

2,15 g·cm−3 (Dihydrat)<a href="#cite_note-Perry-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

<ul><li>74,6 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a> (Entwässerung des Dihydrates)<a href="#cite_note-Perry-1">[1]</a></li>

<li>495 °C (wasserfrei)<a href="#cite_note-Perry-1">[1]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

gut in Wasser (48,6 g·l−1 bei 20 °C)<a href="#cite_note-Perry-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.240.768-3">[3]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: ?

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Lithiumchromat ist das <a href="Lithium" title="Lithium">Lithiumsalz</a> der <a href="Chroms%C3%A4ure" title="Chromsäure">Chromsäure</a>. Es ist ein starkes <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a> und wie alle Chromate toxisch und krebserregend.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Darstellung">Darstellung</h2></div>

Lithiumchromat kann aus <a href="Lithiumcarbonat" title="Lithiumcarbonat">Lithiumcarbonat</a> und Chromsäure hergestellt werden.<a href="#cite_note-handbuch-4">[4]</a><a href="#cite_note-Rammelsberg-5">[5]</a>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}+H_{2}CrO_{4}\longrightarrow Li_{2}CrO_{4}+CO_{2}+H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/3de973ce2f6701dd2ae0e0b1ac7a79eccf4bc713.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:47.313ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}+H_{2}CrO_{4}\longrightarrow Li_{2}CrO_{4}+CO_{2}+H_{2}O} }" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Das Dihydrat kristallisiert im <a href="Orthorhombisches_Kristallsystem" title="Orthorhombisches Kristallsystem">orthorhombischen Kristallsystem</a> in der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> P212121 (Raumgruppen-Nr. 19)Vorlage:Raumgruppe/19 mit den <a href="Gitterkonstante" class="mw-redirect" title="Gitterkonstante">Gitterkonstanten</a> a = 774,6 pm, b = 1201 pm und c = 550,9 pm sowie vier <a href="Formeleinheit" title="Formeleinheit">Formeleinheiten</a> pro <a href="Elementarzelle" title="Elementarzelle">Elementarzelle</a>.<a href="#cite_note-6">[6]</a><a href="#cite_note-Barlage-7">[7]</a>

Das <a href="Hydrat#Anhydrat" class="mw-redirect" title="Hydrat">Anhydrat</a> kristallisiert in der <a href="Phenakit" title="Phenakit">Phenakit</a>-Struktur <a href="Trigonales_Kristallsystem" title="Trigonales Kristallsystem">trigonal</a> in der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> R3 (Raumgruppen-Nr. 148)Vorlage:Raumgruppe/148 mit den <a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparametern</a> a = 14,01 <a href="%C3%85ngstr%C3%B6m_(Einheit)" title="Ångström (Einheit)">Å</a> und c = 9,41 Å sowie 18 <a href="Formeleinheit" title="Formeleinheit">Formeleinheiten</a> pro <a href="Elementarzelle" title="Elementarzelle">Elementarzelle</a>.<a href="#cite_note-Brown-8">[8]</a>

Versetzt man Lithiumchromat mit <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a>, so entsteht Lithiumdichromat.<a href="#cite_note-Rammelsberg-5">[5]</a>

Beim Glühen mit <a href="Lithiumoxid" title="Lithiumoxid">Lithiumoxid</a> bildet sich Lithiumchromat(V) Li3CrO4.<a href="#cite_note-Wilhelmi-9">[9]</a><a href="#cite_note-Scholder-10">[10]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Eine wässrige Lösung von Lithiumchromat wird als <a href="Korrosionsinhibitor" class="mw-redirect" title="Korrosionsinhibitor">Korrosionsinhibitor</a> sowie als Additiv in <a href="Batterie_(Elektrotechnik)" title="Batterie (Elektrotechnik)">Batterien</a> verwendet. Das Dihydrat wird daneben auch als <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a> eingesetzt.<a href="#cite_note-Perry-1">[1]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Perry-1">↑ <a href="#cite_ref-Perry_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-Perry_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-Perry_1-2">c</a> <a href="#cite_ref-Perry_1-3">d</a> <a href="#cite_ref-Perry_1-4">e</a> <a href="#cite_ref-Perry_1-5">f</a> Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 223 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=0fT4wfhF1AsC&pg=PA223#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2"><a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=500128">Lithiumchromat</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 23. Juli 2016. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.240.768-3"><a href="#cite_ref-CLP_100.240.768_3-0">↑</a> Nicht explizit in <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)#Anhang_VI" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a> gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.240.768/harmonised">Chromium (VI) compounds, with the exception of barium chromate and of compounds specified elsewhere in this Annex</a> in der Datenbank ECHA CHEM der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.

</li>

<li id="cite_note-handbuch-4"><a href="#cite_ref-handbuch_4-0">↑</a> R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 140. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.archive.org/stream/handbuchderanor00koppgoog#page/n160/mode/1up">Volltext</a>

</li>

<li id="cite_note-Rammelsberg-5">↑ <a href="#cite_ref-Rammelsberg_5-0">a</a> <a href="#cite_ref-Rammelsberg_5-1">b</a> C. Rammelsberg: "Ueber die Isomorphie der Lithionsalze mit den Kali- und Natronsalzen" in Pogg. Ann 1866, 128, S. 311 ff. <a rel="nofollow" class="external text" href="http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k152138/f329.image.pagination.r=Annalen%20der%20Physik.langEN">Volltext</a>

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 398 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=oWjEKDnsJgEC&pg=PA398#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).

</li>

<li id="cite_note-Barlage-7"><a href="#cite_ref-Barlage_7-0">↑</a> H. Barlage, H. Jacobs: "Li2CrO4 · 2H2O: Ungewöhnliche Wasserstoffbrückenbindung und Koordination der O-Liganden des Anions CrO42−" in Zeitschr. f. anorg. und allg. Chem. 1996, 622(4), S. 721–723. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/zaac.19966220426">10.1002/zaac.19966220426</a>

</li>

<li id="cite_note-Brown-8"><a href="#cite_ref-Brown_8-0">↑</a> I. D. Brown, R. Faggiani: "Refinement of the crystal structure of lithium chromate" in Acta Cryst. 1975, B31, S. 2364–2365. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1107/S0567740875007625">10.1107/S0567740875007625</a>

</li>

<li id="cite_note-Wilhelmi-9"><a href="#cite_ref-Wilhelmi_9-0">↑</a> K. A. Wilhelmi, O. Jonsson: X-Ray Studies on Some Alkali and Alkaline-Earth Chromates(V). In: <a href="Acta_Chem._Scand." class="mw-redirect" title="Acta Chem. Scand.">Acta Chem. Scand.</a> 1965, 19, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.3891/acta.chem.scand.19-0177">10.3891/acta.chem.scand.19-0177</a>, S. 177–184.

</li>

<li id="cite_note-Scholder-10"><a href="#cite_ref-Scholder_10-0">↑</a> R. Scholder, H. Schwarz: "Über Alkalichromate(V)" in Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1963, 326(1-2) S. 1–10. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/zaac.19633260102">10.1002/zaac.19633260102</a>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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